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高中化学教师资格证笔试考点精选:氧化还原反应

来源:北京中公教师网   时间:2017-12-22 13:34:44

氧化还原反应是教师资格考试中的一个重要考点,在考试中主要以离子共存、化学(离子)方程式书写以及结合相应的化学计算等方式进行考查。对于氧化还原反应部分,考生容易混淆氧化还原反应中的5对概念(氧化剂与还原剂、氧化性与还原性、被氧化与被还原、氧化反应与还原反应、氧化产物与还原产物),因而失分。下面对该部分的知识点进行归纳总结并编成口诀帮助考生记忆。

(1)氧化还原反应的概念、本质与特征

①概念:根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化,可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

判断氧化还原反应的最佳判据是:有无元素化合价的升降。

②本质:电子转移(电子得失或偏移)

③特征:反应前后元素化合价发生变化

④氧化反应与还原反应关系图

 

高中化学教师资格证笔试考点精选:氧化还原反应

 

对上图概念关系进行简单整理,得:

 

高中化学教师资格证笔试考点精选:氧化还原反应

 

进而得到概念记忆口诀:升失氧还(剂),降得还氧(剂)。

(2)氧化还原反应与四种基本反应类型

 

高中化学教师资格证笔试考点精选:氧化还原反应

 

(3)氧化还原反应的计算依据:

①化合价升高总数=化合价降低总数(电子守恒)。

②各元素原子个数相等(质量守恒)。

③对于离子反应,反应前后电荷平衡(电荷守恒)。

④氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数。

进行氧化还原反应的有关计算应分析化合价变化,理清“得失两条线”,以得失电子守恒为切入点,并结合化学方程式和原子守恒列式求解。

(4)注意以下几个“不一定”,避免形成知识误区:

①含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性;元素价态越高,不一定氧化性越强。例如:

 

②得电子难的原子,失去电子不一定容易。例如,第IVA族的碳原子,既难得到电子,也难失去电子,而是与其他原子以共价键的方式相结合。

③元素由化合态变为游离态不一定被氧化(还原),也可能被还原(氧化)。

④氧化还原反应中一种反应物不一定表现一种性质。如Cl2与H2O的反应,Cl2既表现了氧化性,又表现了还原性;在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,HCl既表现还原性又表现酸性。

⑤“剂强物弱”即氧化(还原)剂的氧化(还原)性比氧化(还原)产物强的规律不一定对任何氧化还原反应都适用。如歧化反应(Cl2+H2O=HCl+HClO等)不符合此规律。

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